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2022-2023学年北京市西城区高一(下)期末化学试卷

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2022-2023学年北京市西城区高一(下)期末化学试卷

1、己知:i.催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成,自身的质量和化学性质并不发生改变ii.室温下可发生反应Fe2+NO二Fe(N0)2+,Fe(N0)2受热可再分解为Fe2和NO反应IV的化学方程式是下列说法正确的是(填字母。a.由反应II 可以判断此条件下HN02的氧化性强于Fe3+b.加入NaN02的主要目的是得到NO,作为后期反应的催化剂c.后期转化过程的总反应可表示为催化剂4FeC12+02+(4-2n)HC1 2Fe2(0H)nCl6-n+(2-2n)H20 反应过程中需控制温度在80C左右。温度不能太低的原因是(写出两点)。(2)为了测定产品的质量,用以下方法测定产品中铁元

2、素的质量分数:取a g产品,加入一定量的,充分反应后加入蒸馆水稀释,得到lOOmL待测液。取20mL待测液,加入足量KI溶液,充分反应后再与c n101/L Na2S203溶液反应,恰好消耗VmL Na2S203溶液。己知:i.Na2S203与I2的反应为:I2+2S2032=2I-+S4062ii.溶液酸性较强时Na2S203不稳定,可发生反应:Na2S203+H2S04=Na2S04+S02SH20 加入不能过多,主要原因有两点:a.过多时,溶液中c(W)浓度过大,会加快Oi将I氧化为坠,从而造成误差。写出02氧化I的离子方程式。b.产品中铁元素的质量分数为。第8页共10页参考

3、答案第一部分(本部分共25题,每题 2分?共50分)题号2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案c B A D c A D A B c A B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案D D D B A D B D c D c c 第二部分(每空1分,注明的除外,共50分)其他合理答案均可参照本答案给分26.(5分)(1)cd(2)电流计指针偏转2H+2e二H2续盐酸27.(4分)(1)块状探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响。)(3)生成了微溶的CaS04,包裹在大理石表面,减少大理石与酸的接触面积28.(5分)D.(1)2NH4C

4、l+Ca(OH)2二CaCl2+2NH32H20(2)干燥NH3(3)13 B(4)将湿润的红色石器试纸放在集气瓶出气管口处,若试纸变蓝,说明己经集满NH3(5)NH3+HCl二NH4Cl29.(9分)(1)BaCl2 Na2C03(2)先加足量稀盐酸F再加BaCl2溶液,若溶液不出现浑浊,说明so!己沉淀完全。(3)W+OH二H20 co;+2H二C02H20(4)蒸发acd(2分)(5)会使生成的(CaC03、Mg(OH)2、BaC03)沉淀溶解30.(6分)(1)S02+H20 F主H2S03紫色溶液褪色氧化S02+20H-二so了H20(2)beII中品红溶液不褪色,III中澳的四氯化

5、碳溶液褪色第9页共10页31.(6分)(1)是基或OH(2)CH3CHO(3)C2HsOH+CH3COOH阳2S04、CH3COOC2Hs+H20(2分)cL.CH2CHO牛CH2CH2一定条千(4)I+H2兰OHOH OH32.(7分)(1)Cu+4HN03(浓)二Cu(N03)2到022H206 mol/L NaN03溶液H+02HN02+0H二H20+NO;103(3)过量浓硝酸中H与N02作用呈黄色,硝酸铜溶液呈蓝色,黄色蓝色叠加显绿色33.(8分)(1)2HC1+N02+2FeC12=2FeCl3+NO+H20 abc(2分温度低反应速率慢;温度低生成的Fe(N0)2不易分解,NO浓度低,催化效果差。分)(2)a.02十41-+4日212十2H20b.溶液酸性较强时Na2S203不稳定,与发生反应,无法准确测定I2的含量28cv 0.28cv 一一%或一一一a a 第10页共10页

24.【甲】文表现了西湖雪后的幽静深远、洁白广阔之美,表达了作者①的思想感情。【Z】文通过描写西溪偏僻幽静、古朴素雅的景色,表达了作者②的人生愿望。(2分)

1、己知:i.催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成,自身的质量和化学性质并不发生改变ii.室温下可发生反应Fe2+NO二Fe(N0)2+,Fe(N0)2受热可再分解为Fe2和NO反应IV的化学方程式是下列说法正确的是(填字母。a.由反应II 可以判断此条件下HN02的氧化性强于Fe3+b.加入NaN02的主要目的是得到NO,作为后期反应的催化剂c.后期转化过程的总反应可表示为催化剂4FeC12+02+(4-2n)HC1 2Fe2(0H)nCl6-n+(2-2n)H20 反应过程中需控制温度在80C左右。温度不能太低的原因是(写出两点)。(2)为了测定产品的质量,用以下方法测定产品中铁元

2、素的质量分数:取a g产品,加入一定量的,充分反应后加入蒸馆水稀释,得到lOOmL待测液。取20mL待测液,加入足量KI溶液,充分反应后再与c n101/L Na2S203溶液反应,恰好消耗VmL Na2S203溶液。己知:i.Na2S203与I2的反应为:I2+2S2032=2I-+S4062ii.溶液酸性较强时Na2S203不稳定,可发生反应:Na2S203+H2S04=Na2S04+S02SH20 加入不能过多,主要原因有两点:a.过多时,溶液中c(W)浓度过大,会加快Oi将I氧化为坠,从而造成误差。写出02氧化I的离子方程式。b.产品中铁元素的质量分数为。第8页共10页参考

3、答案第一部分(本部分共25题,每题 2分?共50分)题号2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案c B A D c A D A B c A B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案D D D B A D B D c D c c 第二部分(每空1分,注明的除外,共50分)其他合理答案均可参照本答案给分26.(5分)(1)cd(2)电流计指针偏转2H+2e二H2续盐酸27.(4分)(1)块状探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响。)(3)生成了微溶的CaS04,包裹在大理石表面,减少大理石与酸的接触面积28.(5分)D.(1)2NH4C

4、l+Ca(OH)2二CaCl2+2NH32H20(2)干燥NH3(3)13 B(4)将湿润的红色石器试纸放在集气瓶出气管口处,若试纸变蓝,说明己经集满NH3(5)NH3+HCl二NH4Cl29.(9分)(1)BaCl2 Na2C03(2)先加足量稀盐酸F再加BaCl2溶液,若溶液不出现浑浊,说明so!己沉淀完全。(3)W+OH二H20 co;+2H二C02H20(4)蒸发acd(2分)(5)会使生成的(CaC03、Mg(OH)2、BaC03)沉淀溶解30.(6分)(1)S02+H20 F主H2S03紫色溶液褪色氧化S02+20H-二so了H20(2)beII中品红溶液不褪色,III中澳的四氯化

5、碳溶液褪色第9页共10页31.(6分)(1)是基或OH(2)CH3CHO(3)C2HsOH+CH3COOH阳2S04、CH3COOC2Hs+H20(2分)cL.CH2CHO牛CH2CH2一定条千(4)I+H2兰OHOH OH32.(7分)(1)Cu+4HN03(浓)二Cu(N03)2到022H206 mol/L NaN03溶液H+02HN02+0H二H20+NO;103(3)过量浓硝酸中H与N02作用呈黄色,硝酸铜溶液呈蓝色,黄色蓝色叠加显绿色33.(8分)(1)2HC1+N02+2FeC12=2FeCl3+NO+H20 abc(2分温度低反应速率慢;温度低生成的Fe(N0)2不易分解,NO浓度低,催化效果差。分)(2)a.02十41-+4日212十2H20b.溶液酸性较强时Na2S203不稳定,与发生反应,无法准确测定I2的含量28cv 0.28cv 一一%或一一一a a 第10页共10页

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