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B.加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
汇总 Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH与OH－不能大量共存，C错误。
答案 D
4.(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
汇总 A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存；B项，c(OH－)＝＝1×10－13 mol/L，c(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。
答案 B
离子方程式书写的正误判断
5.(2018·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D.电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
汇总 CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H＋，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。
答案 A
6.(2017·江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C.向氢氧化钡溶液中加入稀：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
汇总 A项，电荷不守恒，正确的为：2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C项，正确的为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
答案 B
7.(2016·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
汇总 稀HNO3被铜还原为NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分，2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。
答案 C
8.(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
汇总 A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。
答案 D
离子的检验
9.(2013·江苏化学，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
汇总 不能排除碳酸氢盐、亚盐和亚氢盐的干扰，A错；焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，也可能是NaOH溶液，B错；其他还原性气体或碱等都可使溴水褪色，C错。
答案 D
10.(江苏高考组合题)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO
B.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
汇总 若溶液中有亚根离子，滴加稀硝酸会被氧化成根离子，再滴加Ba(NO3)2溶液，也生成白色沉淀，A错误；检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，若无现象，再加氯水，B错误；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质，完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，C、D正确。
答案 CD
高频考点一 离子共存
[考点精要]
1.溶液酸、碱性的几种表示方法
酸性溶
专题一 考前审题能力培养 审题是解题的前提和基础,审题的质量直接关系到解题的成败。因此,在高三二轮复习时,要着力培养审题能力,既是考试大纲对考生能力的基础要求,也是教师进行高质量教设计的一个重要出发点。下面着重阐述如何培养生的审题能力,希望能为生二轮高效率的备考以及考前增分提供一些参考。 培训一 选择题审题能力考前培训 1.题干及选项关键词的审读 所谓“关键词语”,指的是题目中一些限制性语言,或是对题目中所涉及的化变化的描述、对变化过程的界定等。因此,在读题时,不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件,而对另外一些叙述性的语言,特别是其中一些“关键词语”视而不见。若抓不住“关键词语”,就意味着抓不住问题的实质,找不到解答问题的突破口,其结果必将是答非所问。为提高审题的准确性,审题时除仔细阅读题目外,一般应圈下有关的“关键词语”,这样,就可避免漏掉问题或“看错题目了”。 【示例1】 在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ） A.NH、K 、Na 、CO、NO B.K 、Na 、Fe2 、SO
A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SOB.加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
汇总 Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH与OH－不能大量共存，C错误。
答案 D
4.(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
汇总 A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存；B项，c(OH－)＝＝1×10－13 mol/L，c(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。
答案 B
离子方程式书写的正误判断
5.(2018·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D.电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
汇总 CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H＋，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。
答案 A
6.(2017·江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C.向氢氧化钡溶液中加入稀：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
汇总 A项，电荷不守恒，正确的为：2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C项，正确的为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
答案 B
7.(2016·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
汇总 稀HNO3被铜还原为NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分，2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。
答案 C
8.(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
汇总 A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。
答案 D
离子的检验
9.(2013·江苏化学，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
汇总 不能排除碳酸氢盐、亚盐和亚氢盐的干扰，A错；焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，也可能是NaOH溶液，B错；其他还原性气体或碱等都可使溴水褪色，C错。
答案 D
10.(江苏高考组合题)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO
B.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
汇总 若溶液中有亚根离子，滴加稀硝酸会被氧化成根离子，再滴加Ba(NO3)2溶液，也生成白色沉淀，A错误；检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，若无现象，再加氯水，B错误；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质，完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，C、D正确。
答案 CD
高频考点一 离子共存
[考点精要]
1.溶液酸、碱性的几种表示方法
酸性溶
