衡水金卷先享题分科综合卷2024年答案新教材B3历史

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衡水金卷先享题分科综合卷2024年答案新教材B3历史试卷答案

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13.B【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡

【解析】由题中反应速率方程可知，lg即E=lgk正+2lgc(M)、lg递=lgk递+gc(N),根据斜率大小结合化学计量数：N<M可知，曲线a代表g正lgc(M),A正确；当lgc(M)和lgc(N)为0时，lg正=lgkE=y+2,lg建=lgk道=y,求得k正=102，k逆=10'，反应达到平衡状态时E=堡，即Ec(M)=是c(N),平衡常数K=c(N-三_10-=100,B错误；升高温度反应速率加快，k正和k滋c2(M)k逆10'均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K三减小，故k:增大程度小于增大程度，C正确；由反应中生成物的化学计量数为反应物的】，结合该反应为可逆反应，反应不能进行到底知，平衡时气体平均摩尔质量小于反应开始时的2倍，D正确

14.(14分)(1)在通风橱进行且避免明火或进行尾气集中收集处理（合理即可，1分）(2)A102+H+H,0一A1(0H),↓A1(0H),+3H一A13*+3H,0或A10,+4H一A13+2H,0(2分)先生成白色沉淀，继续滴加H,S04,沉淀完全溶解(1分)(3)明矾晶体的溶解度小于硫酸铝和硫酸钾的溶解度(2分)(4)可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥(1分)洗去晶体上附着的杂质，以得到纯净的明矾晶体(1分)(5)形成不规则晶体(2分)(6)2KA1(S04),750℃K,S04+A1,0,+350,↑(2分)第一阶段失重率为54.44%，则(H,0)-474gm×154.4)=12,故第一阶段失去的是12个H,018g·mol分千，男夫方还引大东的5"·m0-调15失去15个SO,

再根据实验现象推测，最终的固体产物应为K,S0,和Al,0,即第二阶段为KA1(S04)2分解为K,S04、AL2O,和S0(2分)【考查点】本题考查实验综合

【解析】(1)废铝溶解时，与NaOH反应生成NaAO2和H2,H2在空气中达到一定含量遇明火会发生爆炸，因此需要在通风橱中进行且避免明火，或进行尾气集中收集处理

(2)酸化时，边加热边滴加9mol·L1的H2S04溶液，H与A1O2先反应生成AI(OH)3,A1(OH)3继续与H反应生成A13+和H,0,即现象为先产生白色沉淀，继续滴加H,S0,沉淀完全溶解

(3)结合已知信息可知，相同温度下，明矾晶体的溶解度最小，因此结晶时明矾晶体可以析出

(4)与过滤相比较，抽滤操作的优点是可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥；抽滤后用水和酒精1：1的混合溶液洗涤沉淀可洗去晶体上附着的杂质，以得到纯净的明矾晶体，且酒精易挥发，可带走多余水分，达到快速干燥的目的(5)晶核一定要悬挂在溶液的中央位置，若晶核离溶液表面、溶液底部或烧杯内壁太近，不利于离子对称的扩散、溶解和结晶；离杯底太近，会与沉底晶体生长在一起，形成不规则晶体

(6)图3所示有两个明显的失重过程，分别为明矾失水和KA1(S04)2分解

第一阶段失重率为54.44%，则N(H,0)=474gm0×(1-54.449%）12,故第一阶段失去的是12个H,0分子

第二阶段失重率为(54.44-29.13)%=25.31%，失18g·mol去的M=25.31%x474g·m=120g·m',NS0,)=20,m=1.5,失去1.5个S0,

再根据最终热分解产物的实80g·mol验现象推测，最终的固体产物应为K,S0,和AL,O,即第二阶段为KA1(S0,)2分解为K,S04、Al,03和SO,根据守恒原则即可写出化学方程式

15.(14分)(1)将菱锌矿研磨为小颗粒、适当提高酸浸温度或不断搅拌（合理即可，2分）(2)Si02(1分)(3)Z0或Zn(0H)2(合理即可，1分)(4)2Fe(0H)3+3C10+40H一2Fe0+3CI+5H,0(2分)(5)MgCl2·6H,0+6S0Cl2MgCl2+6S02↑+12HCI↑(2分)在HC1气流中加热MgCL2·6H,0脱水制备MgCl,(2分)(6)在100℃加热蒸发是为了加快蒸发浓缩的速率，在60℃继续蒸发浓缩是为了得到浓度最大的ZS0,饱和溶液，提高冷却结晶后晶体析出的产率(2分)(7)3(2分)【考查点】本题考查无机综合

【解析】(1)为了提高酸浸效率，可以增大反应物接触面积即研磨菱锌矿为小颗粒、适当提高酸浸温度和不断搅拌

(2)加入盐酸后，ZC0,、Fe,03、Mg0分别与盐酸反应生成Zm2、Fe3+、Mg2+,Si02不与盐酸反应，故固体1的成分是Si02

(3)固体2用于调节溶液的pH,使Zm2+转化为Zn(0H)2沉淀，为了不引入其他杂质，可选择Zn0或Zn(0H)2等

(4)NaCIO在NaOH溶液中将Fe(OH)3氧化为Na,Fe04,自身被还原为Cl,根据守恒原则即可写出离子方程式

(5)S0CL,和MgCL2·6H,0发生非氧化还原反应生成MgCl2,根据“还有两种酸性气体”，结合原子守恒，可推测两种酸性气体为S02和HC1,根据守恒原则即可写出化学方程式；由于MgCl,·6H,0在加热分解过程中会发生水解，因此可选择在HCI气流中加热MgCl2·6H,0脱水制备MgCl2

(6)根据溶解度曲线可知100℃并不是ZS0,溶解度最大时的温度，故在100℃蒸发浓缩的目的是加快浓缩速率，选择在60℃溶解度最大的温度继续蒸发浓缩是为了得到浓度最大的ZS0,饱和溶液，冷却后能析出更多的固体，提高产率

(7)当铁离子完全沉淀时，c(Fe3+)<105mol·L1,Kp[Fe(0H)3]≈108，则c(0H)=K.Fe(OH)3c(Fe3)2=101mol·L,根据Kw=c(H)·c(OH)可得c(H)=103mol·L,即pH=3

子卷·2021年河北卷·化学79

16.经济全球化的深入发展使得世界范围内生产力得到了前所未有的极大提升,社会化大生产的分工早已遍布全球,已经不是哪一个国家的内部政策和管理能力可以控制和制约的了,而是迫切需要一种能够与之适应的全球范围内国际性协作组织及其制度、机制的出台。这反映出经济全球化CA弱化了民族国家的主权意识B.加强了世界经济的平衡发展C.形成了国际经济发展新秩序D.推动了国际合作的深入发展

1.《诗经》是自商代至春秋时期不同地区的诗歌汇编,内有商周始祖的降生神话传说,有周室及各国史实、时事材料,以及民众生活、风俗民情和一些社会与自然现象。这说明《诗经》A.是劳动人民的智慧结晶DB.具有强烈的浪漫主义色彩C.具有丰富的史学价值D.体现了区域文明的趋同