[天壹]2025年普通高中学业水平选择性考试精准预测卷(一)1生物(湖南)答案xb

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8．解析：向澄清石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2+＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A错误；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋，C错误；向氢硫酸中通入氯气，H2S是弱酸不可拆分，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D错误。
答案：B
9．解析：过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确；由过程Ⅱ可得关系式2Na2SO3～O2～4 mol e－，由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，B正确；根据图示，过程Ⅰ不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；根据图示可得总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，D正确。
答案：C
10．解析：Ⅰ中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性，与三价铁离子在Ⅱ中发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，未反应完的SO2作为尾气被Ⅲ中的氢氧化钠吸收。Ⅰ中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，是强酸制弱酸的反应，不是氧化还原反应，A错误；Ⅱ中反应产生亚铁离子，取少量加入K3[Fe(CN)6]溶液有KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀生成，B正确；Ⅱ中二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，由于反应体系为酸性，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋，C错误；Ⅲ中溶液褪色的原因是二氧化硫和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠导致碱性变弱，溶液褪色体现SO2酸性氧化物的性质，D错误。
答案：B
11．解析：用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明溶液具有漂白性，A正确；随着溶液酸性增强，Cl－与ClO－反应生成氯气，氯气溶于水显黄绿色，B正确；若白雾中含有氯气，也可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，C错误；因为产生的白色沉淀不溶于稀HCl，所以该沉淀是CaSO4，D正确。

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