（三模）南宁市2025届高三第三次适应性测试化学试卷（含答案详解）

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1、南宁市2025届普通高中毕业班第三次适应性测试 化学 注意事项：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答整卞上各题的答题区 域内作答，超审答题同填书写的答率无效,.在谡题卷、,草稿纸上作答无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 V-51 Fe-56 Co-59 Ni-59 Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1.桂林

2、米粉制作技艺入选国家级非物质文化遗产名录。下列说法正确的是A.大米发酵时淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖B.蒸煮米浆时淀粉糊化，此过程仅发生物理变化C.大米加水研磨后形成胶体，其分散质粒子直径小于ln m,可产生丁达尔效应D.大米中的油脂属于天然有机高分子化合物2.在Ni催化下，CH4和CO2反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是H.XA.CH4的电子式：HiC*HjgB.CO?的空间填充模型：C.基态Ni原子的简化电子排布式：Ar3d84s2D.CH4中碳原子的sp3杂化轨道形成示意图：3.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是选项实例解释A石蜡在水晶

3、柱表面不同方向熔化的快慢不同晶体具有各向异性B邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸能形成分子间氢键C气态Mn?+失去1个电子比Fe?+难Mn 2+价电子排布为半满状态较稳定D冠酸能识别不同的碱金属离子冠酸中有大小不同的空穴南宁市2025届普通高中毕业班第三次适应性测试化学第1页共6页4.某化学兴趣小组用以下装置制备澳苯并检验其性质，其中，能达到实验目的的是A.制备澳苯 B.除去溪苯中的溟 C.提纯漠苯 D.检验澳苯中的澳元素5.化合物A的结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大。X的第一电离能低于同周期相邻元素，丫的基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。

4、下列说法错误的是A.原子半径：ZXYB.电负性：YZC.基态原子的未成对电子数：YXD.化合物A中X原子轨道杂化类型：sp3化合物A6.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，可对其进行如图的成酯修饰。下列说法正确的是A.X、丫互为同系物B.X中含有2个手性碳原子C.Y与酸、碱都能发生反应D.X中所有碳原子共平面7.卤代煌(R-X)分子中，由于卤素原子的电负性大，使碳卤键形成一个极性较强的共价键:C-X夕。漠乙烷在Na OH水溶液中发生水解反应的机理如下图所示下列说法错误的是过渡态A.过渡态的能量较高，不稳定B.漠乙烷与Na CN溶液发生类似反应生成CH3c H2CNC.发生水解反应的活性：氯乙烷碘乙

5、烷D.在反应过程中有极性键的断裂和形成8.工业制备硫酸流程如下，设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.Imo lS与足量。2反应，转移电子数为6NaB.标准状况下，2.24LM所含的质子数为4MC.L0LpH=2 的 H2s04溶液中 H+的数为 O.OINaD.2mo i 丫与h n o lOz充分反应，生成M的分子数为2M南宁市2025届普通高中毕业班第三次适应性测试化学第2页共6页10.沉积型单液流电池不使用离子交换膜等昂贵材料，结构简单，比能9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项操作及现象结论A取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红铁粉全

6、部变质BCUC12溶液中存在平衡：Cu CQ2-(黄色)+4七0 二士 Cu(H2O)42+(蓝色)+4CM加热盛有Cu C12溶液的试管，溶液由蓝色转变为黄绿色A7/&pFe(OH)3量高，适合于不同规模的储能场合。锌银单液流电池，放电时工作 原理为：Zn+2OH-+2H2O+2NiOOH=2Ni(OH)2+Zn(OH)42-装置如图所示，下列说法错误的是A.充电时，电极b是阳极B.放电时，正极反应为 NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-C.放电时，溶液中KOH的物质的量减小D.每消耗Imo lZn,电极b质量增加1g11.绿色化学理念是从源头减少或消除环境污染。下列离子方程式错误的是 F e2+A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2so 3+O2=4H+2sO42-B.用 Na 2c O3溶液吸收 NO2：4NO2+2CO32-+O2=4NO3-+2CO2C.用Na 2s溶液处理含Hg2+废水：Hg2+S2-=HgS ID.用过量 Ca(C10)2 溶液吸收废气中的 SO2：Ca2+ClO-+SO2+H2O=Ca SO41+CF+2H+12.FeSz的立