2025年衡水金卷先享题·压轴卷 地理GS(一)1试题xb

本文从以下几个角度介绍。

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5、2025年衡水金卷先享题·压轴卷 地理GS(一)1试题

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(5)①偏小　②偏小　③无影响
1．C　[用2.0 molL-1 HCl溶液配制100 mL 0.10 molL-1 HCl溶液时，需要用量筒量取5 mL 2.0 molL-1 HCl溶液，然后将量筒量取的液体倒入烧杯中并加蒸馏水稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温，将烧杯中的液体转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。故选C。]
2．C　[58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水配成溶液，所得溶液浓度小于1 molL-1，A项错误；NH3的物质的量为6.02×1022÷6.02×1023mol-1＝0.1 mol，故所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 molL-1，B项错误；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1，C项正确；含2 mol K＋的K2SO4的物质的量为1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶液中溶质的物质的量浓度，D项错误。]
3．A　[选择1 000 mL的容量瓶。m(Na2CO3)＝nM＝cVM＝2.0 molL-1×1 L×106 gmol-1＝212.0 g。]
4．C　[]0.5 L 1 molL-1FeCl3溶液中Cl－的浓度为3 molL-1，0.2 L 1 molL-1KCl溶液中Cl－的浓度为1 molL-1，则两溶液中Cl－的浓度之比为3∶1。]
5．D　[容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体和稀释浓的溶液，不能长期贮存溶液，也不能加热。]
6．A　[定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；移液时有液滴洒落瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；称量时碳酸钠固体含有结晶水，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；容量瓶没有干燥对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；故选A。]

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