[齐鲁名校大联考]2025届山东省高三第八次学业水平联合检测政治试题xb

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(3)25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.69×10-5=,其中c(H+)=c(CH3COO-),c(CH3COOH)约为0.10 mol·L-1,所以c(H+)= mol·L-1=1.3×10-3 mol·L-1,则pH=-lgc(H+)=3-lg1.3=2.886。
(4)稀释对电离和水解都有促进作用,则稀释时醋酸的电离程度增大,醋酸钠的水解程度增大,故A错误;电离和水解均为吸热过程,所以升高温度,促进水解和电离,故B正确;醋酸电离时产生CH3COO-,CH3COO-水解时产生醋酸,二者作用相反,所以相互抑制,故C正确、D错误。
(5)25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5,所以
Kh(CH3COO-)=≈5.9×10-10,则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO-),物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),元素守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×(×0.1 mol·L-1)=0.1 mol·L-1,质子守恒为c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),综上分析A、B、C都正确。
(6)弱酸酸性越弱,对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解,因为CH3COOH酸性强于HC,所以0.10 mol·L-1的醋酸钠溶液和0.10 mol·L-1的碳酸钠溶液中,水解程度:C>CH3COO-,C和CH3COO-水解使溶液显碱性,水解程度越大碱性越强,pH越大,则pH(CH3COONa)12.答案 (1)球形干燥管
(2)SOCl2+H2O2HCl+SO2　直接加热可以促进Fe3+完全水解,而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热,SOCl2与FeCl3·6H2O中的结晶水反应生成HCl,抑制Fe3+的水解,可得到无水FeCl3

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