合肥一六八中学2025届高三最后一卷(2025.5)生物试题xb

本文从以下几个角度介绍。

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c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)≠c(OH-)+
c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),C错误;类比B的分析可知,Ka(HCOOH)=10-3.75,Kh(HCOO-)==10-10.25,将0.1 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1 HCOONa溶液等体积混合,HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度,所得溶液呈酸性,故存在:c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-),D正确。
9.答案 (1)①>　②第一步完全电离,可电离出0.100 mol·L-1的H+,故第二步电离出0.009 mol·L-1的H+和S,c(HS)=(0.100-0.009) mol·L-1=0.091 mol·L-1,=1.08×10-2。
(2)①HAc+HAcH2Ac++Ac-　②H2SO4+HAcH2Ac++HS　③AC
解析 (1)在水中,硫酸是一种强酸,但实际上只有第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,电离方程式可表示为H2SO4H++HS,HSH++S。①根据HSH++S,25 ℃时,Na2SO4溶液中硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢氧根离子,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,因此溶液的pH>7。②0.100 mol·L-1的硫酸中,c(H+)=0.109 mol·L-1,硫酸第一步完全电离,可电离出0.100 mol·L-1的H+,故第二步电离出0.009 mol·L-1的H+和S,c(HS)=(0.100-0.009) mol·L-1=0.091 mol·L-1,=1.08×10-2。(2)①根据H2O+H2OH3O++OH-分析液态的醋酸(用HAc表示)中同样存在HAc的自偶电离,其电离方程式可表示为HAc+HAcH2Ac++Ac-;②用醋酸作溶剂时,硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中,硫酸电离出的氢离子与HAc结合成H2Ac+,因此第一步的电离方程式是H2SO4+HAcH2Ac++HS。③若保持温度不变,加入少量冰醋酸,由于溶液体积增大占主要因素,因此c(HS)与c(S)均减小,A项正确;加入少量H2SO4,平衡正向移动,由于硫酸浓度增大占主要因素,因此H2SO4的电离程度减小,B项错误;加入少量NaAc固体,Ac-与H+结合,HS电离程度增大,HS浓度减小,S浓度增大,则c(HS)与c(S)的比值减小,C项正确;加入少量Na2SO4固体,抑制HS电离,增大了HAc的自偶电离,则c(Ac-)增大,D项错误。
10.答案 (1)①正盐　②2
(2)1×10-3　(3)1　(4)①>　②=　③<　

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