贵阳市七校2025届高三联合考试(四)(白白黑黑白白白)(G7-4)化学试题xb

本文从以下几个角度介绍。

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解析　Ⅰ.（2）基态C原子中电子占据最高能级的符号是2p；核外电子排布式为1s22s22p2，核外电子的空间运动状态有4种；成对电子数与未成对电子数之比为2∶1。Ⅱ.U、V、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，U的原子核外电子只存在一种运动状态，则U为H；V的简单氢化物能与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则V为N；W的基态原子的外围电子排布为nsnnp2n，而n=2，故W为O；X单质有同素异形体，其中白色单质需要保存在水中，即白磷，则X为P；Y是主族金属元素，原子序数大于氯，故Y处于第4周期，各电子层s能级上电子总数与各电子层p能级上电子总数之比为2∶3，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故Y为Ca；Z是前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多的元素，则外围电子排布式为3d54s1，故Z为Cr。（4）元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，N、P分别与H形成的简单氢化物的稳定性较强的是NH3；基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。（5）N原子2p能级半充满更稳定，第一电离能大于O，H、N、O三种元素中第一电离能最大的是氮。（6）U、V、W、X、Y、Z六种元素分别为H、N、O、P、Ca、Cr，故位于周期表中d区的元素是Cr；Y（VW3）2中各元素即Ca、N、O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小可知，其电负性由大到小的顺序为O>N>Ca。

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