黄石市2025年春季学期高一期末统一测试(7月)数学答案xb

黄石市2025年春季学期高一期末统一测试(7月)数学答案xb于2025-07-04发布，目前答案汇总网已经汇总了黄石市2025年春季学期高一期末统一测试(7月)数学答案xb的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注答案汇总网。

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4、黄石市2025年春季学期高一期末统一测试(7月)数学试题

5、黄石市2025年春季学期高一期末统一测试(7月)数学试题

1.C　解析 CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放,该物质为N2,A项错误;反应中甲醇作还原剂,而臭氧有强氧化性,B项错误;利用得失电子守恒和元素守恒配平该离子方程式6H++5CH3OH+6N5CO2↑+3N2↑+13H2O,N作氧化剂,CH3OH作还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5,C项正确;根据离子方程式可知,若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,即生成0.5 mol CO2,反应转移的电子数为0.5×6NA=3NA,D项错误。
2.C　解析 反应中铜元素、硫元素化合价均升高,Cu2S发生氧化反应,是还原剂,A项错误;反应中只有锰元素得到电子化合价降低,根据电子守恒配平可得离子方程式2Mn+Cu2S+8H+2Cu2++S+2Mn2++4H2O,可知2Mn~10e-~S,则反应中每生成1 mol S,转移电子的物质的量为10 mol,B项错误;硫的氧化性较弱,和铜单质反应生成Cu2S,C项正确;铜元素、硫元素化合价均升高被氧化,得到氧化产物Cu2+、S,Mn2+为还原产物,D项错误。
3.B　解析 由两种含溴物质的物质的量变化图像可知,4 mol b完全反应生成2 mol a,由溴原子守恒可知a为Br2,b为HBrO3,A项正确;反应的化学方程式为5AsH3+8HBrO35H3AsO4+4Br2+4H2O,氧化剂是HBrO3,还原剂是AsH3,则氧化剂、还原剂的物质的量之比为8∶5,B项错误;39 g AsH3物质的量为0.5 mol,完全反应时,转移电子的物质的量为0.5 mol×8=4 mol,C项正确;在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:HBrO3>H3AsO4,D项正确。
4.D　解析 N2O4中N元素由+4价降低到+2价,得电子发生还原反应,A不正确;分析可知,每生成1 mol CO2,转移2.8 mol电子,B不正确;氧化产物为FeO2、CO2,还原产物为NO,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为12∶14=6∶7,C不正确;FeO2中Fe显+4价,Fe2O3中Fe显+3价,则含+4价铁的FeO2与Fe反应,可以生成Fe2O3,D正确。
5.B　解析 该反应中,氯元素由0价降低到-1价,碳元素由+2价升高到+4价,氮元素由-3价升高到0价,则Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物,A正确;根据得失电子守恒、原子及电荷守恒配平可得:2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O,Cl2是氧化剂,CN-是还原剂,二者的化学计量数之比为5∶2,B错误;1 mol CN-发生反应时,消耗2.5 mol Cl2,则有5NA个电子发生转移,C正确;该反应中CN-发生氧化反应,若设计成原电池,则CN-在负极区发生氧化反应,D正确。
6.B　解析 该反应中,碘元素由0价变为+1价、+5价和-1价,则I2既是氧化剂又是还原剂,A正确;该反应中,I2是还原剂,KI是还原产物,故还原性:I2>KI,B错误;发生的反应为11I2+22KOH17KI+2KIO+3KIO3+11H2O,有11 mol I2参与反应时,转移17 mol电子,故1.1 mol I2反应时转移电子的物质的量为1.7 mol,C正确;由上述反应方程式可知,被还原的碘原子与被氧化的碘原子的物质的量之比是17∶5,D正确。
7.C　解析 盐酸恰好反应生成FeCl2的物质的量为0.4 mol,根据Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0 mol·L-1,A项错误;该反应中只有S和Fe的化合价发生变化,FexS中S为-2价,生成3.2 g(0.1 mol)硫单质,转移电子0.1 mol×2=0.2 mol,溶液中无Fe3+,即Fe3+都转化为Fe2+,则Fe3+的物质的量为0.2 mol,故该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶1,B项错误;根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4 mol,V(H2S)=0.4 mol×22.4 L·mol-1=8.96 L,C项正确;FexS中n(S)=0.1 mol+0.4 mol=0.5 mol,n(Fe)=0.4 mol,所以n(Fe)∶n(S)=0.4 mol∶0.5 mol=0.8,所以x=0.8,D项错误。

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